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Typst
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Typst
// Main VL template
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#import "../preamble.typ": *
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// Fix theorems to be shown the right way in this document
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#import "@preview/ctheorems:1.1.3": *
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#show: thmrules
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// Main settings call
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#show: conf.with(
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// May add more flags here in the future
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num: 12,
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type: 0, // 0 normal, 1 exercise
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date: datetime.today().display(),
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//date: datetime(
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// year: 2025,
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// month: 5,
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// day: 1,
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//).display(),
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)
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= Uebersicht
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=== 2.4.3 Der Kondensator
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Der Kondensator kann exponentiell auf- und entladen werden.
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=== 2.4.4 Diode und Transistor
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Die Diode ist ein Halbleiterbauelement, welches den Strom nur in einer Richtung durchlaesst. Die Erklaerung erfolgt durch die Festkoerperphysik.
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Es gibt drei Arten von Dioden
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- Leuchtdiode (LED)
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- Photodiode
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- Diode
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// TODO: learn circuits and fast plots in typst
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// to write everything that is possible on the board
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Die Diode leuchtet nur wenn in die Flussrichtung eine postitive Spannung anliegt. Dementsprechend fliesst auch nur dann Strom.
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Der Transitor ist ein Halbleiterbauelement der einen Strom verstaerken oder als elektronischer Schalter eingesetzt werden kann.
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Dieser hat drei Kontakte, welche als Gate, D und S bezeichnet werden.
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#highlight[TODO: understand how a diode and a transistor works]
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== 2.5 Ionenleitung
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=== 2.5.1 Grundversuche Ionenleitung in Loesung
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Leitfaehigkeit durch Ionen, z.B. in Wasser.
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Fuer normale Leiter ist die spezifische Leitfaehigkeit gegeben
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$
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sigma = n q mu.
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$
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Hier haengen $n$ und $mu$ von der Konzentration der Ionen in der Loesung ab.
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Destiliertes Wasser
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$
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H_(2) O arrows.lr H_(3) O^(+) + O H^(- ) , space "bei pH" = 7.
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$
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Bei geringer Ionenkonzentration verschwindet die Leitfaehigkeit.
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Natrium Clorid dissoziiert Wasser nach dem Aufloesen.
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Ist troz Energiehaltern fuer Aufloesung des Salzes energetisch guenstig.
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In unpolaren Loesungsmitteln keine Loeslichkeit von Ionen $==>$ keine Leitfaehigkeit.
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Beobachtung von Gasblasen im Versuch der Elektrolyse. Dies ist das Resultat der Ionisierung der Salzmolekuele.
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An der Kathode reagiert durch zufuhr von Elektronen Natrium und Wasser zu Natriumoxid und Wasserstoff.
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An der Anode reagiert durch Abgabe von Elektronen Clor und Wasser zu Clorid und Sauerstoff.
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Es steigt immer mehr Wasserstoff als Sauerstoff auf.
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Fuer die Reaktion von atrium und Clorid an den Elektronen wareen andere Bedingugen noetig (z.B. hohere Spannund).
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Die Spannung welche Notwendig ist um Ionen ein Elektron wegzuziehen oder zu geben wird als die Galvanische Spannungsreihe bezeichnet. Hier sind einige Metalle, gemessen gegen die Normal-Wasserstoff-Elektrode bei einer Konzentration von 1 Mol Ionen pro LIter Elektrolyfluessigkeit bei $T = 293 "K"$.
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=== 2.5.2 Anwendung von Ionentransport in Fluessigkeiten
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+ Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff
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+ *Elektrochemische Abscheidung*\
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Hier befinden sich zwei Elektroden in einem Bad, gefuellt mit einer Fluessigkeit.
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An der Kathode sammeln sich die Salzionen an und bilden einen Bleibaum.
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Das Prinzip des Li-Ionen Akkus.
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