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S2/ExPhyII/VL/ExIIVL12.typ

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+// Main VL template
+#import "../preamble.typ": *
+
+// Fix theorems to be shown the right way in this document
+#import "@preview/ctheorems:1.1.3": *
+#show: thmrules
+
+// Main settings call
+#show: conf.with(
+	// May add more flags here in the future
+	num: 12,
+	type: 0, // 0 normal, 1 exercise
+	date: datetime.today().display(),
+	//date: datetime(
+	//	year: 2025,
+	//	month: 5,
+	//	day: 1,
+	//).display(),
+)
+
+= Uebersicht
+
+=== 2.4.3 Der Kondensator
+
+Der Kondensator kann exponentiell auf- und entladen werden.
+
+=== 2.4.4 Diode und Transistor
+
+Die Diode ist ein Halbleiterbauelement, welches den Strom nur in einer Richtung durchlaesst. Die Erklaerung erfolgt durch die Festkoerperphysik.
+Es gibt drei Arten von Dioden
+- Leuchtdiode (LED)
+- Photodiode
+- Diode
+
+// TODO: learn circuits and fast plots in typst 
+// to write everything that is possible on the board
+
+Die Diode leuchtet nur wenn in die Flussrichtung eine postitive Spannung anliegt. Dementsprechend fliesst auch nur dann Strom.
+
+Der Transitor ist ein Halbleiterbauelement der einen Strom verstaerken oder als elektronischer Schalter eingesetzt werden kann.
+Dieser hat drei Kontakte, welche als Gate, D und S bezeichnet werden.
+
+#highlight[TODO: understand how a diode and a transistor works]
+
+== 2.5 Ionenleitung
+
+=== 2.5.1 Grundversuche Ionenleitung in Loesung
+
+Leitfaehigkeit durch Ionen, z.B. in Wasser.
+
+Fuer normale Leiter ist die spezifische Leitfaehigkeit gegeben
+$
+	sigma =  n q mu.
+$
+
+Hier haengen $n$ und $mu$ von der Konzentration der Ionen in der Loesung ab.
+
+Destiliertes Wasser
+$
+	H_(2) O arrows.lr H_(3) O^(+) +   O H^(- ) , space "bei pH" = 7.
+$
+
+Bei geringer Ionenkonzentration verschwindet die Leitfaehigkeit.
+Natrium Clorid dissoziiert Wasser nach dem Aufloesen.
+Ist troz Energiehaltern fuer Aufloesung des Salzes energetisch guenstig.
+In unpolaren Loesungsmitteln keine Loeslichkeit von Ionen $==>$ keine Leitfaehigkeit.
+
+Beobachtung von Gasblasen im Versuch der Elektrolyse. Dies ist das Resultat der Ionisierung der Salzmolekuele.
+
+An der Kathode reagiert durch zufuhr von Elektronen Natrium und Wasser zu Natriumoxid und Wasserstoff.
+An der Anode reagiert durch Abgabe von Elektronen Clor und Wasser zu Clorid und Sauerstoff.
+
+Es steigt immer mehr Wasserstoff als Sauerstoff auf.
+
+Fuer die Reaktion von atrium und Clorid an den Elektronen wareen andere Bedingugen noetig (z.B. hohere Spannund).
+
+Die Spannung welche Notwendig ist um Ionen ein Elektron wegzuziehen oder zu geben wird als die Galvanische Spannungsreihe bezeichnet. Hier sind einige Metalle, gemessen gegen die Normal-Wasserstoff-Elektrode bei einer Konzentration von 1 Mol Ionen pro LIter Elektrolyfluessigkeit bei $T =  293 "K"$.
+
+=== 2.5.2 Anwendung von Ionentransport in Fluessigkeiten
+
++ Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff
++ *Elektrochemische Abscheidung*\
+	Hier befinden sich zwei Elektroden in einem Bad, gefuellt mit einer Fluessigkeit.
+	An der Kathode sammeln sich die Salzionen an und bilden einen Bleibaum.
+
+Das Prinzip des Li-Ionen Akkus.
+