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= Uebersicht

=== 2.4.3 Der Kondensator

Der Kondensator kann exponentiell auf- und entladen werden.

=== 2.4.4 Diode und Transistor

Die Diode ist ein Halbleiterbauelement, welches den Strom nur in einer Richtung durchlaesst. Die Erklaerung erfolgt durch die Festkoerperphysik.
Es gibt drei Arten von Dioden
- Leuchtdiode (LED)
- Photodiode
- Diode

// TODO: learn circuits and fast plots in typst 
// to write everything that is possible on the board

Die Diode leuchtet nur wenn in die Flussrichtung eine postitive Spannung anliegt. Dementsprechend fliesst auch nur dann Strom.

Der Transitor ist ein Halbleiterbauelement der einen Strom verstaerken oder als elektronischer Schalter eingesetzt werden kann.
Dieser hat drei Kontakte, welche als Gate, D und S bezeichnet werden.

#highlight[TODO: understand how a diode and a transistor works]

== 2.5 Ionenleitung

=== 2.5.1 Grundversuche Ionenleitung in Loesung

Leitfaehigkeit durch Ionen, z.B. in Wasser.

Fuer normale Leiter ist die spezifische Leitfaehigkeit gegeben
$
	sigma =  n q mu.
$

Hier haengen $n$ und $mu$ von der Konzentration der Ionen in der Loesung ab.

Destiliertes Wasser
$
	H_(2) O arrows.lr H_(3) O^(+) +   O H^(- ) , space "bei pH" = 7.
$

Bei geringer Ionenkonzentration verschwindet die Leitfaehigkeit.
Natrium Clorid dissoziiert Wasser nach dem Aufloesen.
Ist troz Energiehaltern fuer Aufloesung des Salzes energetisch guenstig.
In unpolaren Loesungsmitteln keine Loeslichkeit von Ionen $==>$ keine Leitfaehigkeit.

Beobachtung von Gasblasen im Versuch der Elektrolyse. Dies ist das Resultat der Ionisierung der Salzmolekuele.

An der Kathode reagiert durch zufuhr von Elektronen Natrium und Wasser zu Natriumoxid und Wasserstoff.
An der Anode reagiert durch Abgabe von Elektronen Clor und Wasser zu Clorid und Sauerstoff.

Es steigt immer mehr Wasserstoff als Sauerstoff auf.

Fuer die Reaktion von atrium und Clorid an den Elektronen wareen andere Bedingugen noetig (z.B. hohere Spannund).

Die Spannung welche Notwendig ist um Ionen ein Elektron wegzuziehen oder zu geben wird als die Galvanische Spannungsreihe bezeichnet. Hier sind einige Metalle, gemessen gegen die Normal-Wasserstoff-Elektrode bei einer Konzentration von 1 Mol Ionen pro LIter Elektrolyfluessigkeit bei $T =  293 "K"$.

=== 2.5.2 Anwendung von Ionentransport in Fluessigkeiten

+ Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff
+ *Elektrochemische Abscheidung*\
	Hier befinden sich zwei Elektroden in einem Bad, gefuellt mit einer Fluessigkeit.
	An der Kathode sammeln sich die Salzionen an und bilden einen Bleibaum.

Das Prinzip des Li-Ionen Akkus.

